Question

7．在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的$\frac{1}{2}$，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比為（　�。�

• A． 3：l
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 NO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下氣體應(yīng)為NO，這些NO來源于原氣體中的NO和NO₂與水反應(yīng)生成的NO，體積減少是反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO前后氣體體積變化造成的，每3體積NO₂通入水中會生成1體積NO，減少2體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：NO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設(shè)原混合的氣體的體積是2，則反應(yīng)后的氣體體積是1，
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
  3                                   2
 V（NO₂）                      1        
則：V（NO₂）=$\frac{3}{2}$，
原氣體中V（NO）=2-$\frac{3}{2}$=$\frac{1}{2}$，
所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比=V（NO）：V（NO₂）=$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{2}$=1：3，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．