同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
，
同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO2分子個(gè)數(shù)之比為
 
，體積比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比；
令H2和CO2的質(zhì)量都是1g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，二者質(zhì)量之比=1mol×2g/mol：1mol×44g/mol=1：22；
令H2和CO2的質(zhì)量都是1g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，H2和CO2的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=
1g
2g/mol
：
1g
44g/mol
=22：1，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的H2和CO2的體積之比=22：1，
故答案為：1：1；1：22；22：1；22：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀所給信息填寫(xiě)以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（2）最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析產(chǎn)生氯氣的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）取少量FeCl2溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是
 
，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
．
A．有銅無(wú)鐵    B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有  　D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若該電池工作時(shí)，電路中有1mol 電子通過(guò)，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量
 
（增加、減少）
 
克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體    E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為2mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
450℃
催化劑
2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
 mol?L-1?min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中
 
化合價(jià)升高，
 
電子；   氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kpa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是（　�。�
A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、溶液中C（H+）=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子數(shù)與H+數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、國(guó)慶60周年燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B、加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C、含磷洗滌劑不會(huì)導(dǎo)致水體污染，是因?yàn)槠湟妆患?xì)菌分解
D、太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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