【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

【答案】C

【解析】

根據(jù)“三段式法”進行計算

第一種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）： 1 1 0 0

變化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5

故此反應的平衡常數(shù)；

在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則兩種情況下平衡常數(shù)不發(fā)生改變。

第二種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）： 2 1 0 0

變化（mol）： x x x x

平衡（mol）： （2-x）(1-x) x x

平衡常數(shù)，解得

因此，平衡時混合氣體中CO2的體積分數(shù)：，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①；②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為；④P、F組成原電池時，F發(fā)生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是（ ）

A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當反應進行到5 min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的(　 　)

A.反應進行到5 min時，b容器中v(正)＝v(逆)

B.正反應為吸熱反應

C.b中v(正)大于a中v(逆)

D.達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是（ ）

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +

C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）CaCO3(s)+SO42（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）CeFCO3中Ce的化合價為___________。

（2）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。

（3）為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：____________________。

（5）298K時，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。

（6）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

回答下列問題：

溶液中含金屬元素的離子是 ______ ．

用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ ．

A.氧氣漂液氯氣硝酸

操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中水解的措施是 ______ ．

如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是 ______ 設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”不考慮硫酸鎳影響： ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅰ.有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氨水；④氫氧化鈉固體；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦鹽酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能導電的有_______；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；

ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案