【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，一定不會(huì)存在，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為，說明溶液中含有離子，生成氣體A，因、硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A為NO，說明溶液中含有還原性離子，一定含離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為，說明溶液中含有離子，沉淀物F為，溶液E中含Na+、OH-、NO3-、Ba2+，還可能含AlO2-。

由上述分析可知，X中一定含、、，可能含、，一定不含。

A.A為NO，為無色有毒氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由，B中含氧化還原反應(yīng)生成的鐵離子，與NaOH反應(yīng)生成F為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.D為氨氣，極易溶于水，不能用排水法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液E中含Na+、OH-、NO3-、Ba2+，還可能含AlO2-，通入少量二氧化碳可發(fā)生Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、，則往溶液E中通入少量，有沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強(qiáng)的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.由上述反應(yīng)可知，Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于

B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價(jià)

C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2

D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為______。

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式______。

沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率

92

95

97

93

span>88

分析時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因______。

中Ti的化合價(jià)為，其中過氧鍵的數(shù)目為______。

若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？______列式計(jì)算。、的分別為、

寫出“高溫煅燒”中由制備的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號(hào)字母填寫)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測鹽酸時(shí)，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).

②在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有___(填字母序號(hào))

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備。

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)中如果SO2通入過多，會(huì)降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。

(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

(3)關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是剛好變藍(lán)色

D.滴定時(shí)間過長會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1 ，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0 .79

2.2

0 .71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置 C 中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________________。

（4）將 1，2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________________層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫功能的藥物，可通過以下方法合成：

已知：

①；

②。

（1）C的名稱為________，A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）福酚美克中所含官能團(tuán)有________________填名稱。的反應(yīng)類型為________。

（3）已知的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則該反應(yīng)的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出F發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（5）E的一種同分異構(gòu)體Q滿足下列條件，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①Q的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且Q的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰

②Q能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③最多能與發(fā)生反應(yīng)

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題給信息，寫出以為原料無機(jī)試劑任用制備的合成路線流程圖_________無機(jī)試劑任選

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