Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅,再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是( 。
A.CO2氣體B.Na2O2C.CaCl2(s)D.NaCl(s)
A.Na2CO3溶液中通入CO2氣體生成NaHCO3,溶液水解程度減小,溶液pH減小,紅色變淺,故A不選;
B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可漂白酚酞而使紅色褪去,故B不選;
C.Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體,生成CaCO3沉淀,平衡向左移,溶液水解程度減小,溶液pH減小,紅色變淺,故C不選;
D.加入NaCl固體,平衡不移動(dòng),溶液顏色不變,故D選.
故選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中的操作正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

粗鹽提純過程中,過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì).通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水.
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na2CO3溶液
④加入稍過量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
(1)正確的操作順序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
;
(2)步驟③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
;
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為
取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-
取少量待測(cè)液于試管中,先滴加幾滴稀鹽酸酸化,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)澄清石灰水與Na2CO3溶液混合
Ca2++CO32-═CaCO3
Ca2++CO32-═CaCO3
;
(2)將少量Na2CO3溶液加入稀鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
;
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅,再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
(一)FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4?7H2O晶體:
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
 

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是
 

(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是
 

(二)探究綠礬(FeSO4?7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃,該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)過程:
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是
 
;
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有
 
;
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3
實(shí)驗(yàn)反思:
(5)請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:
 

(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是
 

a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液.

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