Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，此正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

Answer 1

【答案】 放熱 ＜ 高溫 ＞ 放熱 不能

【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；由p1＞p2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，α(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)(a+b＞c)，即為熵減反應(yīng)，△S＜0．放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，如逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)在高溫下；
(2)反應(yīng)Ⅱ中先拐先平溫度高，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T1＞T2；溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
(3)反應(yīng)Ⅲ中在恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì)α(A)沒有影響，說明壓強(qiáng)變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)(a+b=c)，反應(yīng)過程中熵變很小，△S≈0，若T1＜T2，恒壓下溫度越高α(A)越大，說明升高溫度平衡向又移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。