【題目】乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數(shù)為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數(shù)為

A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算

【答案】C

【解析】試題分析：乙醇的分子式為C2H6O，環(huán)丙烷分子式為C3H6，丁烯分子式為C4H8，將乙醇C2H6O改寫出C2H4（H2O），乙醇、環(huán)丙烷、丁烯組成的混合物看做C2H4、C3H16、C4H8、H2O的混合物，C2H4、C3H16、C4H8的最簡式為CH2，所以C2H4、C3H16、C4H8中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，氧元素的質量分數(shù)為8%，故水的質量分數(shù)為8%x=9%，水中的氫原子的質量分數(shù)為9%-8%=1%；C2H4、C3H16、C4H的質量分數(shù)為1-9%=91%，故CH2中含氫的質量分數(shù)為91%x=13%，故氫原子的總量為13%+1%=14%，故答案選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2 ， 消耗硝酸的物質的量最多的是（ ）
A.Ag
B.FeI2
C.SO2
D.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化

D. 圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可得到兩種同分異構體，則C3H6Cl2的名稱是

A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是____________．

（2）在圖象反應Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 煤經過分餾可得到焦炭、 煤焦油和焦爐氣

B. 石油裂化是為了獲得更多的汽油

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%

D. 甲烷、 汽油、 酒精都是可燃性烴， 都可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。

a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈：

A. 無色B. 黃色C. 紅色D. 淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：

①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________

②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學鍵能夠代表分子真實組成的是________。

（2）比的沸點_______(填“高”或“低”)。

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