【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為 .
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為 , 總反應的離子方程式為 . 有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) .
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉移0.2mol電子
(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽極反應式為 .
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為
【答案】
(1)Fe﹣2e﹣=Fe2+
(2)2H++2e﹣=H2↑;2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑;②④
(3)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;小于;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解:(1)開始時開關K與a連接形成原電池反應,B電極鐵做負極失電子生成亞鐵離子,電極反應為:Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 所以答案是:Fe﹣2e﹣=Fe2+;
(2.)開關K與b連接,裝置為電解池,鐵為陰極,發(fā)生還原反應,氫離子得到電子生成氫氣,即B電極反應為2H++2e﹣=H2↑;電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解總反應的離子方程式為2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑,
①電解過程中陽離子向陰極移動,B為陰極,故①錯誤;
②A生成氯氣,能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍,故②正確;
③反應一段時間后加適量HCl氣體,可恢復到電解前電解質的濃度,不是加入鹽酸,故③錯誤;
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣,為氫氣物質的量為0.1mol,依據(jù)電極反應計算,由2H++2e﹣=H2↑得到溶液中轉移0.2mol電子,故④正確;
所以答案是:2H++2e﹣═H2↑;2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑;②④;
(3.)①電解時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù).
所以答案是:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;小于;
②燃料原電池中,燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應,氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應,該燃料原電池中,氧氣是氧化劑,所以氧氣在正極上得電子和水反應生成氫氧根離子,電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ,
所以答案是:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
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【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后,若溶液中n(K+)=1.5 mol、n(Mg2+)=0.5 mol、n(Cl-)=1.5 mol,則溶液中n(SO42-)應為
A. 0.5 molB. 0.25 mol
C. 0.15 molD. 1 mol
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【題目】已知反應:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列說法正確的是 ( )
A. 上述3個反應都是置換反應
B. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反應②中若得到6.72 L Cl2(標準狀況),則電子轉移個數(shù)為3.01×1023
D. ③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol
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【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學元素所組成的化合物,乙圖表示由四個單體構成的化合物。以下說法錯誤的是
A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質,則②是脂肪
B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 若①是乙圖中的單體,則乙表示的化合物為多(或四)肽
D. 若③是脫氧核苷酸,則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乙酸是一種弱酸,不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色,成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質都是由C,H,O三種元素組成
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【題目】有以下一系列反應,最終產(chǎn)物為乙二酸。
試回答下列問題:
(1)C的結構簡式是______________。
B→C的反應類型是________________,
E→F的化學方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是__________________。
(3)由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中,羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是
A.Ba2+、SO42-、K+B.NH4+、Na+、OH-
C.Cu2+、C1-、NO3-D.Na+、C1-、NO3-
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【題目】如果 2 克 CH4 含有 x 個分子,那么 22 克 CO2 中所含分子數(shù)是( )
A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x
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