【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項);
A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變
C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D.密閉容器中總壓強保持不變
E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);
A.及時分離出CO2氣體
B.適當升高溫度
C.加入少量NH2COONH4(s)
D.選擇高效催化劑
(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。
【答案】AC BD 大于
【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答;
(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來解答;
(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),結(jié)合化學(xué)鍵分析解答。
(1)A.平衡時應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2),所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B正確;
C.只要反應(yīng)發(fā)生,容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2:1,始終保持不變,不能判定反應(yīng)是否達平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.密閉容器中總壓強保持不變,說明氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故D正確;
E.形成6個N-H鍵等效于2個C=O鍵形成的同時有2個C=O鍵斷裂,正、逆反應(yīng)速率相等,達平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為AC;
(2)A.及時分離出CO2氣體,生成物濃度減小,反應(yīng)速率減小,故A錯誤;
B.適當升高溫度,反應(yīng)速率加快,故B正確;
C.加入少量NH2COONH4(s),固體物質(zhì)量變但濃度不變,故C錯誤;
D.選擇高效催化劑,反應(yīng)速率加快,故D正確;
故答案為:BD;
(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。
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【題目】下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請用化學(xué)用語回答下列問題
(1)在上述元素中,金屬性最強的是________。
(2)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。
(3)只由④形成的18電子微粒。________。
(4)寫出②的最高價氧化物的電子式________。
(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。
<>(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式________。查看答案和解析>>
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X裝置的優(yōu)點為___________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。
①設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知: Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時,電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
①M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________;
②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水______(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是_____________________________;
③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是_______________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________,說明該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱量變化情況,選擇裝置Ⅱ進行實驗(在甲中進行)。M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________;
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
方法①:選擇上述裝置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗;
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。
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【題目】某屆奧運會上,有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu),關(guān)于X的說法正確的是( )
A. X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2
D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗1 mol H2
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答:
(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________,F中官能團的名稱是_________。
(2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。
(3)G→X的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型是___________。
(4)若C中混有B,請用化學(xué)方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。
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【題目】某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀,(分子式為相對分子質(zhì)量為204)測定NaOH溶液的濃度,若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右,滴定終點時溶液的pH約為9.1。
(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液無色,再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇),用NaOH溶液滴定到終點時,現(xiàn)象是________。
(3)該實驗要用到的主要玻璃儀器_______、______。
(4)該學(xué)生進行三次實驗,所取固體的質(zhì)量均相同,填寫下表:
實驗 編號 | 鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g) | 待測NaOH溶液的體積(mL) |
1 | 0.4488 | 22.24 |
2 | 20.04 | |
3 | 19.96 |
滴定中誤差較大的是第_____次實驗,造成這種誤差的可能原因是_____
a.滴定時有NaOH溶液滴到錐形瓶外面;
b.未用NaOH溶液潤洗滴定管;
c.NaOH溶液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定;
d.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視,滴定后俯視;
e.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定。
(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
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