常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L
D

試題分析：常溫下，某溶液的pH=5，說明該溶液顯酸性，則該溶液可能是酸，也可能是鹽類水解導致的，酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—9 mol/L。鹽類水解促進水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案選D。－濃度的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)性，側(cè)重考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確酸堿鹽是如何影響水的電離平衡的，有助于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是  (　 　)
A．A酸比B酸的電離程度小
B．A是強酸，B是弱酸
C．pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是(     )。
A．取0．5 L溶液，Na+的濃度是0．5 mol／L
B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0．05 mol／L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6．02 x 1023個
D．該溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油B．太陽能C．煤D．天然氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是
A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系正確的是
A．常溫下，pH=3強酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②
C．標況下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO2溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

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