Question

下列關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=3強酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)

B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小關(guān)系是③＞①＞②

C．標(biāo)況下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)

D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO2溶液等體積混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

Answer 1

D

試題分析：選項A中強酸強堿混合后溶液PH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7。溶液中正負(fù)離子還有 R^-，Na⁺，由于溶液為中性，所以c(R^-)=C(Na⁺)。體系中主要的是NaR，H⁺是水電解的，所以c(R^-)=C(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)。選項B中(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl均為強酸弱堿鹽，酸性強弱取決于NH4⁺濃度大小，而c(NH₄⁺)相等，則①=③。而NH₄HSO₄中含有的HSO₄^-水解呈酸性，NH₄⁺水解也呈酸性，因此NH₄HSO₄PH最小PH大小關(guān)系為：①=③>②。選項C中0.1molH₂S與0.3mol NaOH反應(yīng)生成0.1molNa₂S和0.1molNaOH，c(Na⁺) =3c(H₂S)+ 3c(HS^－)+3c(S^2－)。因此答案選D
點評：本題關(guān)鍵在于會利用物料守恒，及溶液的性質(zhì)來判斷離子濃度的大小，同時弱電解質(zhì)的電離要看對應(yīng)的酸或堿的性質(zhì)比較規(guī)律。