【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學(xué)式)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S

c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

【答案】SO2、Na2SO3、H2SO3 12 Y通入品紅溶液中,品紅褪色,加熱后恢復(fù)紅色Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2Ob

【解析】

(1)由題圖可知,XH2S,YSO2,ZH2SO4。分析硫的價態(tài),含有+6S的化合物只有氧化性,含有-2S的化合物只有還原性,+4價的S處于中間價態(tài),故含有+4S的化合物既有氧化性,又有還原性,符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3

(2)H2SSO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫,根據(jù)得失電子守恒,可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12。

(3)檢驗SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色,加熱后溶液恢復(fù)原色。SO2具有漂白性。

(4)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O。

(5)Na2S2O3S為+2價,由歸中反應(yīng)可知,一種反應(yīng)物中S的化合價應(yīng)比+2價高,一種反應(yīng)物中S的化合價應(yīng)比+2價低,分析可知b符合。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是

A. 3,3-二甲基丁烷 B. 2,3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羥基丁醇 D. CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.將苯滴入少量到溴水中,振蕩后水層接近無色

D.乙烯使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. KN連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大

B. KN連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C. KM連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大

D. KM連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色

③能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、加聚

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8

1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH

1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H23mol

A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

(1)加入NaOH溶液0~20 mL時的反應(yīng)的離子方程式為________________,160~180 mL時的反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)合金中Mg的質(zhì)量為________g,所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(
A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca(OH)2
B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無白色沉淀

________

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,________

________

猜想Ⅲ

成立

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