【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出，無白色沉淀

________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解，________

________

猜想Ⅲ

成立

【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

【解析】

（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；（2）碳酸鈉會與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止受熱不均勻造成固體測出；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，利用余熱蒸干，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止、局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺、停止加熱(或熄滅酒精燈)；（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象：有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶于硝酸，驗證方法為：滴入稀硝酸，結(jié)論：猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，驗證方法為：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，結(jié)論：猜想Ⅲ成立；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是_________________________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液�、軡饬蛩帷、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設(shè)計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+ 2H2O(g)，該反應放出123kJ/mol的熱量。其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：其中a的值為

化學鍵

H—Cl

O=O

Cl—Cl

H—O

E/(kJ/mol)

431

497

a

465

A.242B.303.5C.180.5D.365

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。

(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

查看答案和解析>>

同步練習冊答案