【題目】減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒和SO2的轉化。
(1)寫出CO與NO反應的化學方程式:________________。
(2)“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___________。
【答案】2CO+2NO2CO2+N2 SO2轉化為SO3,產生了硫酸酸霧
【解析】
(1)在催化劑作用下,一氧化氮和一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮氣和二氧化碳;
(2)由于“催化轉化器”促進了SO2與空氣中氧氣反應生成SO3,SO3與H2O生成趨勢H2SO4。
(1)在催化劑作用下,一氧化氮和一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的氮氣和二氧化碳,反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2,故答案為:2CO+2NO2CO2+N2;
(2)由于“催化轉化器”促進了SO2與空氣中氧氣反應生成SO3,SO3與H2O生成趨勢H2SO4,提高了空氣的酸度,故答案為:SO2轉化為SO3,產生了硫酸酸霧。
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【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應如下:
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式:___。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,下列選項能夠說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2
D.2v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間,從反應速率角度分析其主要原因可能是___。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應Ⅰ。100kPa時,反應Ⅰ到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡CO2的體積分數(shù),則___點對應的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是___;___點對應的壓強最大。
②300℃、100kPa下,該容器中反應Ⅰ經(jīng)過40min達到平衡,計算反應在0﹣40 min內的平均反應速率為v(CO2)=___mol/min(用分數(shù)表示)。
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【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應:H2(g)+S(s)H2S(g) △H=+21.6 kJ·mol-1。反應達到平衡時,H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。
①380K時該反應的化學平衡常數(shù)為__________。
②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。
(2)反應II的化學方程式為:____________________________________。
(3)已知室溫下H2S2O3:K1=2.2×10-1,K2=2.5×10-2。
①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;
②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。
(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”,離子反應方程式為_________。(室溫下,H2S:K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15。CuS:Ksp=6.3×10-36)
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布
B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜
C.同一原子能層越高,s電子云的半徑越大
D.N、O、F電負性逐漸增大
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計了下圖所示的電化學裝置,電極I為鋅,其他電極均為石墨,鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂,丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )
A.電子由電極IV通過外電路流向電極I
B.裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色
C.電極II發(fā)生還原反應
D.鹽橋中Cl-向乙池移動
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【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.將水加熱,Kw增大,pH增大,呈堿性
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動,Kw減小
D.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產生的c(H+)將減小
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)硼在元素周期表中的位置為:____________________________________;
(2)硼化鎂在39K時呈超導性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。
(3)硼酸(H3BO3),白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為:H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結構,每一層結構如圖1所示。
①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。
②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。
a.H3BO3是一元酸
b.其水溶液中,水的電離平衡受到抑制
c.晶體中有氫鍵,因此硼酸分子較穩(wěn)定
(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4,強酸)。BF3分子立體構型為___________,BF4-的電子式____________。
(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結構(如圖b)和乙烷相似,氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為:___________和___________。
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。
Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下:
(1)寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______;
(2)濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L,反應2的離子方程式為______;
Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
(3)螢石的電子式______;
(4)若E為硫酸鈣,D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,則化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______;
(5)工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是_______。
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【題目】下面是我們已經(jīng)學過的烷烴或烯烴的化學反應,請寫出其反應的化學方程式,指出反應類型.
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應:________________________________________________________,__________________。
(2)乙烯與溴水的反應:_______________________________________________,
________。
(3)乙烯與水的反應:__________________________________________________,
________.
(4)乙烯生成聚乙烯的反應:_______________________________________________,
____________。
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