【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)如下:
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式:___。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.2v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是___。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。100kPa時(shí),反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡CO2的體積分?jǐn)?shù),則___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是___;___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃、100kPa下,該容器中反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0﹣40 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=___mol/min(用分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol BE 在該溫度范圍內(nèi),催化劑的活性較高,反應(yīng)速率較快 A 反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),溫度越低,平衡常數(shù)越小 C
【解析】
(1)利用蓋斯定律計(jì)算焓變;
(2)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中某些值是不斷變化的,當(dāng)這些值不變時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
(3)催化劑的活性大小是與溫度有關(guān);
(4)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
②根據(jù)題目所給單位mol/min可知本題中反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化;
(1)由①2CO(g)+2H2 (g)CH4(g)+CO2(g) △H=﹣247kJ/mol
②2CH4(g)+2H2 O(g)2CO(g)+6H2(g) 2△H=+2×206kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知,①+②得到CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol;
(2)A.該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都是氣態(tài)物質(zhì),所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的質(zhì)量沒變,又是恒容,體積沒變,則密度是恒定的,故A錯(cuò)誤;
B.由于反應(yīng)前后氣體體積不同,所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量,“變量不變”則說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.平衡狀態(tài)是物質(zhì)的量保持不變,不是成比例或者相等,故C錯(cuò)誤;
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,應(yīng)該是v(H2)=2v(CH4),故D錯(cuò)誤;
E.由于根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體體積改變,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中是一個(gè)變量,現(xiàn)在保持不變,可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為:BE;
(3)催化劑的活性大小是與溫度有關(guān)的,故要想達(dá)到使催化劑達(dá)到最大活性則需要有適宜溫度范圍,故答案為:在該溫度范圍內(nèi),催化劑的活性較高,反應(yīng)速率較快;
(4)①該反應(yīng)焓變值大于零,為吸熱反應(yīng),溫度升高,向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大,反之溫度越低平衡常數(shù)越小,A點(diǎn)溫度最低,故A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)最小。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)向正向移動(dòng),氣體體積增大,由于是恒容容器,故氣體體積增大,壓強(qiáng)也增大,C點(diǎn)溫度最高,故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大,故答案為:A;反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),溫度越低,平衡常數(shù)越;C;
②由圖可知:在300℃、100kPa時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)40%。
設(shè)在300℃、100kPa條件下,達(dá)到平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol。
則平衡時(shí),混合氣體總的物質(zhì)的量n(混)=(1﹣x)+(1﹣x)+2x+2x=(2+2x)mol
則CO2體積分?jǐn)?shù)==×100%=40%,可得x=,則v(CO2)==mol/min=mol/min。
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強(qiáng)弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖(不考慮電極產(chǎn)物的溶解),則下列說法正確的是( )
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A
B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定
C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
(1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_____________和H ++ HCO3-=H2O + CO2↑。
(2)簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.在同一溶液中,、、不能大量共存
B.已知在,的水解平衡常數(shù),當(dāng)溶液的時(shí),溶液中::1
C.時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是
D.當(dāng)混合液時(shí),開始放出氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):
B.常溫時(shí),氨水的:
C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:
D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___________。
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