【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

【答案】B

【解析】

A.氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-，故A正確；

B.該反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可將CO2通入沉淀中循環(huán)利用，故X為CO2，故C正確；

D.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，增大了銨根離子的濃度，使氯化銨更多的析出，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體，故D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同

B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)，可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料的合成路線如下：

已知：

①++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

（1）下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成22.4L的H2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

（2）反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）已知：以D與乙酸為其實(shí)原料合成，無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的質(zhì)量是___g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；

（3）8.4g氮?dú)夂?/span>9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則x的值是___，R的摩爾質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是______________________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（6）滴定中使用的指示劑是______________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。

（7）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

（1）通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %，反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1，該反應(yīng)的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ （填標(biāo)號(hào)）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算

⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價(jià)是________（填選項(xiàng)）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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同步練習(xí)冊(cè)答案