【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳?xì)怏w
B. 該反應(yīng)原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循環(huán)1中X是二氧化碳
D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體
【答案】B
【解析】
A.氨氣極易溶于水,而二氧化碳微溶于水,先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳?xì)怏w可更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-,故A正確;
B.該反應(yīng)原理是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水,可將CO2通入沉淀中循環(huán)利用,故X為CO2,故C正確;
D.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,增大了銨根離子的濃度,使氯化銨更多的析出,經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體,故D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計(jì)的位置都不相同
B. 向苯溴代實(shí)驗(yàn)后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn),可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料的合成路線如下:
已知:
①++
②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。
(1)下列說法正確的是______
A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%
C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng),最多可生成22.4L的H2
D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用
(2)反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______,F的結(jié)構(gòu)簡式為______
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))______
a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)已知:以D與乙酸為其實(shí)原料合成,無機(jī)試劑任選,寫出合成路線(注:合成路線示意圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3)______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于電解質(zhì)的是___。
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)0.5molCH4的質(zhì)量是___g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L;
(3)8.4g氮?dú)夂?/span>9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子個(gè)數(shù)之比為3:2,則x的值是___,R的摩爾質(zhì)量是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置③的作用是______________________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
(4)裝置①、⑤的作用是______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。
(6)滴定中使用的指示劑是______________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。
(7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
(1)通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________,制得等量H2所需能量較少的是___________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %,反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。
②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1,該反應(yīng)的H __________0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ (填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,請(qǐng)計(jì)算
⑴當(dāng)b=1,a=2時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g
⑵當(dāng)b=2.5a時(shí),溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g(用a或b的表達(dá)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________,氧原子個(gè)數(shù)之比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g某氣體的體積為11.2L,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是______________。
(3)在溶液中0.2 mol MnO4- 恰好能使0.5 mol SO32-離子完全氧化為SO42-,則Mn元素被還原后的化合價(jià)是________(填選項(xiàng))。
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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