Question

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號	①	②	③	④
濃度	c(OH-)=10-3mol/L	c(OH-)=10-3mol/L	c(H+)=10-3mol/L	c(H+)=10-3mol/L
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均變小

B. 把0.2 mol·L－1的③加水稀釋，則溶液中的 變大

C. 分別加水稀釋10倍，①和②的c(OH-)大小關系為①>②

D. 將①和④等體積混合，則混合后溶液中溶質僅有NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，即兩溶液的c(H+)均變小，故A正確；B．把0.2 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，則=比值變大，故B正確；C．弱電解質溶液中存在電離平衡，堿溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，弱堿溶液的c(OH-)的變化小于強堿溶液的c(OH-)的變化，則加水稀釋10倍后，①和②的c(OH-)大小關系為①>②，故C正確；D．c(H+)=10-3mol/L的鹽酸與c(OH-)=10-3mol/L氨水等體積混合，因NH3·H2O是弱堿，未完成電離，則混合后氨水有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中含有的溶質為NH4Cl和NH3·H2O，故D錯誤；答案為D。