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18.在某溫度時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11.
(1)該溫度下水的離子積常數KW=1×10-13
(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合.
①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:10;
②若所得混合液為中性,且a+b=11,則Va:Vb=100:1.
(3)pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性.

分析 (1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,根據Kw=c(H+)×c(OH-)計算;
(2)混合溶液呈中性,且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質,所以酸中氫離子物質的量和堿中氫氧根離子的物質的量相等;
(3)pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反應醋酸過量,溶液呈酸性.

解答 解:(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13,故答案為:1×10-13;
(2)①混合溶液呈中性,且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質,所以酸中氫離子物質的量和堿中氫氧根離子的物質的量相等,pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 a-13 mol/L,pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10-b mol/L,10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:10,故答案為:1:10;
②10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL,且a+b=11,則Va:Vb=100:1,故答案為:100:1;
(3)pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反應醋酸過量,溶液呈酸性,故答案為:酸.

點評 本題考查酸堿混合的計算,明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵,注意酸堿反應的實質即可解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列判斷不正確的是( 。
A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,c(CO32-)與c(Na+)的增大
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.常溫下,$\frac{{K}_{W}}{c{(H}^{+})}$=0.1mol•L-1 的溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種,原子序數依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質是一種良好的半導體.W能與冷水劇烈反應,Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等.下列說法正確的是(  )
A.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.原子半徑:Y<Z
D.Y最高價氧化物能與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是(  )
A.離子化合物中一定含有金屬元素
B.金屬元素不可能存在于陰離子中
C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
D.由兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.現有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( 。
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B.加入10mL 0.01mol•L-1的鹽酸溶液
C.加水稀釋成100mLD.加入10mL 的水進行稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3.下列關于該反應的說法錯誤的是( 。
A.增大N2濃度可以增大反應速率
B.增大H2濃度可以使N2轉化率達到100%
C.升高溫度可以加快反應速率
D.高壓條件可以加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內容一樣,也是元素的一種基本性質,
(1)下面給出14種元素的電負性:
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結合元素周期律知識完成下列問題:
①根據上表給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是:同周期元素從左至右,電負性逐漸在同一周期中,隨著原子序數的遞增,元素的電負性逐漸增大,并呈周期性變化,同主族元素從上至下,電負性逐漸同主族元素從上至下電負性減。
②預測元素電負性的大小關系:Br>I,
電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 (放射性元素除外).
③習慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價化合物.(電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示,用△X的數值范圍可判斷離子鍵或共價鍵,試判斷AlBr3中化學鍵的類型是共價鍵.
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結構的傾向.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量:

XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構,此時再失去1個電子很困難.
②表中X Y為第3周期元素,則X為Na,Y為Al.第3周期元素中,元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar.(均填元素符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)在壓強為O.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中,amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇.反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖3所示,則:

①P1<P2(填“>”“<”或“=”).
②在其他條件不變的情況下,向容器中增加a molCO與2amol H2.達到新平衡時.CO的轉化率增大(填“增大””減小”或“不變”.下同),平衡常數不變.
③在P1下、100℃時,CH3OH(g)?CO(g)十2H2(g)的平衡常數為$\frac{{a}^{2}}{{v}^{2}}$(用含a、V的代數式
表示).
(2)①常溫下.若將2mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1L水中.可得pH=10的溶液,則該溶液中濃度最大的陰離子是CO32-;
②常溫下,將O.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1(NH42SO4溶液等體積混合.所得溶液pH為10,那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)=10-2+10-4-10-10mol•L-1(填準確代數式.不能估算).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語正確的是(  )
A.三氟化氮的電子式B.水合氫離子電子式:
C.氟離子的結構示意圖:D.中子數為18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S

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