3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
B．增大H2濃度可以使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
D．高壓條件可以加快反應(yīng)速率

分析 A、增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率，所以增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率，故A正確；
B、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以增大H2濃度不可以使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)下列反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結(jié)晶  E．升華  F．過(guò)濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
①分離石油中各種沸點(diǎn)不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則Va：Vb=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫(huà)出．圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　�。�
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A氣體的水溶液呈酸性，若將A通入酸性的KMnO4溶液中，則紫紅色褪色；若將A通入Br2水中，則Br2褪色并出現(xiàn)渾濁，則A氣體是（　　）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．CO2

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