Question

某溶液只含有Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4種離子（不考慮水電離），且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，而溶液中陰離子種類不變（不考慮水解）．下列有關溶液說法不正確的是（　�。�

A．該溶液所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．若向該溶液中加入BaCl2，一定會產(chǎn)生白色沉淀

C．若向該溶液中加入氨水，溶液顏色會發(fā)生變化

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，會產(chǎn)生沉淀，將生成的沉淀過濾、洗滌，在空氣中灼燒、稱重，所得固體的質(zhì)量為72g

Answer 1

向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故A正確；
B．該溶液中含有硫酸根離子，則加入BaCl₂，一定會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故B正確；
C．該溶液中含有亞鐵離子，則加入氨水，生成氫氧化亞鐵沉淀，溶液顏色會發(fā)生變化，故C正確；
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；
故選D．