Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請回答相關問題

（1）a、f、g元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是____(用化學式表示)。

（2）氫元素可與其它元素形成_____(填選項序號)等化學鍵。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.氫鍵 D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為_____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生自身歧化反應的離子方程式為______。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機層的顏色為______，分液時有機層應從______(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機溶劑的電子式是______。

Answer 1

【答案】NaOH>LiOH>Al(OH)3 AD Na2S2O3 S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O 紫色 下口流出

【解析】

根據(jù)圖示元素周期表可知：a為Li元素，b為B，c為C元素，d為O元素，e為F元素，f為Na元素，g為Al元素，h為S元素，i為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答。

（1）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為NaOH>LiOH>Al(OH)3；

（2）H元素與其它非金屬元素形成的化學鍵為極性共價鍵，H與Na可形成離子鍵，故AD正確，

故答案為：AD；

（3）O、Na、S三種元素可形成一種有強還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學式為Na2S2O3；向該化合物的水溶液中加入鹽酸生成S單質(zhì)、二氧化硫和水，該反應的離子方程式為：S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O，

故答案為：Na2S2O3；S2O32+2H+=S↓ +SO2↑+H2O；

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，該有機溶劑為四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，則萃取后有機層的顏色紫色，分液時有機層應從分液漏斗的下口流出；四氯化碳為共價化合物，其電子式為，

故答案為：紫色；下口流出；。