【題目】(1)寫出石英主要成分的化學(xué)式：_____________；寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________

(2)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領(lǐng)域，通常用過(guò)量NH3與NaClO反應(yīng)制得。

①請(qǐng)寫出NH3的電子式：________________________

②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請(qǐng)用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：________

③請(qǐng)寫出上述制備肼的化學(xué)方程式：______________________________________________________

【答案】SiO2 CH3CH(CH3)2 N2H4·H2OOH-+N2H 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O

【解析】

根據(jù)化合價(jià)升降法書寫氧化還原方程式，運(yùn)用類比的方法推測(cè)肼在水中呈堿性的原因，并寫出相應(yīng)的電離方程式。

(1)石英的主要成分的化學(xué)式是SiO2，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2；

(2)①NH3中N原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)為單電子，分別與3個(gè)H原子最外層的電子共用形成3個(gè)N-H共價(jià)鍵，故NH3的電子式為；

②氨溶于水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，所以氨的水溶液呈堿性，由于肼的性質(zhì)與氨相似，則肼也可以和水反應(yīng)生成一水合肼，一水合肼可以電離出和OH-，則肼的水溶液呈堿性的原因用電離方程式解釋為N2H4·H2OOH-+；

③NH3可以與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2H4和NaCl，反應(yīng)過(guò)程中NaClO中1個(gè)ClO-得到2個(gè)電子生成Cl-，NH3中1個(gè)N原子失去1個(gè)電子生成N2H4，根據(jù)得失電子守恒，2個(gè)NH3失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移給NaClO才可以發(fā)生守恒，結(jié)合原子守恒，制備肼的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________，A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________，以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______。

③反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中的混合液經(jīng)過(guò)____(填寫實(shí)驗(yàn)分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。______

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層B. 保證裝置不漏氣

C. 用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計(jì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C物質(zhì)為烴類，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙 B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C．一定條件下，A可被直接氧化為D D．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.lgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

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同步練習(xí)冊(cè)答案