Question

5．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				�、�		�、�	⑪
3	①	�、�	�、�				⑧	�、�
4	②	�、�					⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是HCl＞HBr，它們都是分子晶體．
（5）①⑧兩種元素形成的化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”，下同），⑥⑧兩種元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）①⑧兩種元素形成的化合物為NaCl，⑥⑧兩種元素形成的化合物為四氯化碳．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg，
故答案為：K；Na；Mg；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則⑧⑨兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是HCl＞HBr，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，
故答案為：HCl；HBr；分子；
（5）①⑧兩種元素形成的化合物為NaCl，含離子鍵，為離子化合物；⑥⑧兩種元素形成的化合物為四氯化碳，含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故答案為：離子；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．