10．下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷
C．在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和濃H2SO4反應(yīng)制取Cu SO4

分析 綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．化合反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，把所有原料都轉(zhuǎn)化成了期望中的產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念．

解答 解：A．乙醇汽油能代替汽油作為燃料，減少污染，符合綠色化學(xué)理念，故A正確；
B．乙烯與氯化氫反應(yīng)，乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子、氯原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合綠色化學(xué)理念，故C正確；
D．用銅和濃H2SO4反應(yīng)制取Cu SO4反應(yīng)過程中有一二氧化硫氣體有毒生成，不符合綠色化學(xué)理念，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na2O（填化學(xué)式，下空相同），加熱時(shí)生成Na2O2，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
C．標(biāo)況下22.4L SO2D．3.01×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列屬于高分子化合物且在自然界中不存在的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g由NO2與N2O4組成的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
B．40mL 10mol/L的濃HNO3與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO3中，含有的原子數(shù)目為0.3NA
D．1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于食鹽的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．海水中最豐富的資源是食鹽
B．現(xiàn)代社會(huì)絕大部分食鹽用于食用
C．古代我國(guó)就在海灘曬鹽，這稱為鹽田法
D．目前我國(guó)海鹽年產(chǎn)量名列世界第一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)．
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為+3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O．
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤(rùn)的NO2通過無水氯化鈣干燥．也可用Pb（NO3）2加熱制得含有NO2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2，已知Pb（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO，試寫出加熱Pb（NO3）2反應(yīng)的方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
　主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA　0
　2�、��、�⑪
　3�、��、��、��、��、�
　4　②�、�⑨
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是HCl＞HBr，它們都是分子晶體．
（5）①⑧兩種元素形成的化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”，下同），⑥⑧兩種元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物．

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