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【題目】50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末,標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A. 標準狀況下,實驗放出一半氣體所需的時間為1 min

B. A、B、C、 D各點反應速率中A點最慢,D點快

C. 0~2 min內產生O2的平均反應速率為22.5 mL·min1

D. 本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

【答案】D

【解析】A.完全反應生成60mL體積的氧氣,則實驗放出一半氣體所需的時間為1min,故A正確;B.由斜率可知,斜率越大,反應速率越大,則A、B、C、D各點反應速率中A點最慢,D點快,故B正確;C.0~2min內產生O245mL,則平均反應速率為22.5mLmin-1,故C正確;D.固體的表面積以及反應溫度也影響反應速率,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應3Ag3B?+C? △H>0達到化學平衡后,

1升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量 ;

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量 ;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量 ;

2如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B是 態(tài),C是 態(tài)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。

已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應。

②常溫下,可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。

(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,甚至可能發(fā)生爆炸,其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_____________________。

(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。

①裝置E中干燥管的作用是_______________________。

②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣,其操作方法是________________。

(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后,認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。

①試管B中的試劑改為____________________

②若操作不當,則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_________________

(4)丙同學設計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質不參與反應)。

從易操作性、準確性角度考慮,宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應,冷卻至室溫的標志是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據乙烯和乙酸的結構與性質,推測CH2CH—COOH能發(fā)生的反應有(

①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行實驗,將A逐滴加入B中:

(1)若B為Na2CO3粉末,C為C6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁,則試管C中化學反應的化學方程式: 。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C中的現象: 。

(2)若B是生石灰,觀察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解,恰好變澄清時,關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液,再往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現光亮的銀鏡,則A是 (填名稱C是 (填化學式),與乙醛的混合后,該溶液中反應的化學方程式: 。實驗結束時用 清洗銀鏡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物中含有的雜質(括號內為雜質),可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A.苯(溴) B.淀粉(葡萄糖)

C.甲苯(苯酚) D.苯甲酸(苯酚)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ( )

被提純物質

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸餾

B

CO2(SO2

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

溴苯(溴)

氫氧化鈉溶液

分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚芳酯(PAR)在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線:

已知:

(1)A的名稱為______________________,B的結構簡式是_________________________。

(2)D的分子式為_______________________,反應的反應類型是________________。

(3) 寫出的化學方程式為______________________________________________

(4)M是符合下列條件的B的同分異構體

a.能發(fā)生銀鏡反應、水解反應,還能與Na2CO3溶液反應

b.苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構

c.能與FeCl3發(fā)生顯色反應

M共有_______種;其中存在著含4種不同化學環(huán)境的氫的物質,寫出其與Na2CO3溶液反應但不產生氣體的化學方程式(任寫一種) ____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。

(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是__________________(用離子方程式表示)。

(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當Co(OH)2開始沉淀時,溶液中 的值等于_____。

(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。

已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示:

①上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是: _________________________,

在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下,其原因是:

________________________________________________________。

②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明________________。

③某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液, 經測定ClO與ClO3離子的物質的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為______________

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽極的電極反應式為___________________;其中可循環(huán)使用的物質____________。

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