Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+C1O^-

B、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH+O₂↑

C、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析：A．次氯酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，氧化物不能拆成離子；
C．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
D．方程式左右電荷不守恒；

解答：解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，氯氣和冷水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化物不能拆成離子；反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B正確；
C． 向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，總的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確C選項(xiàng)強(qiáng)堿可溶解氫氧化鋁是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．