短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

 

A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

 

A

【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：

X —N ；Y —O ；Z—Al ；W—S ；Q—Cl

A 元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。

B 同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。

C 離子Y2－和Z 3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。

D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________

此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱

B 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱

C 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)三類分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B. t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

 

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