Question

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________

（3）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)?/span>_______________

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______

（4）向丙中加入電極通電后，_______極顏色變深（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe（OH）3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe（OH）3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明該Fe（OH）3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3（ 膠體）+3HCl 強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功 由于Fe（OH）3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀 Fe（OH）3 +3H+ =Fe3++3H2O 陰極 不出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

（1）根據(jù)氫氧化鐵膠體制備原理書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）根據(jù)膠體性質(zhì)及丁達(dá)爾現(xiàn)象的原理分析解答；

（3）根據(jù)膠體的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答，書寫相關(guān)離子方程式；

（4）根據(jù)膠體所帶電荷種類分析解答；

（5）根據(jù)圖示裝置及銀離子檢驗(yàn)方法分析解答。

（1）飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（ 膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（ 膠體）+3HCl；

（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成，故答案為：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；

（3）①由于膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O，故答案為：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；

（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，膠體粒子應(yīng)該移向陰極，故答案為：陰極；

（5）因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去，

故答案為：不出現(xiàn)白色沉淀。