【題目】PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng):PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl,現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?/span>0.020molO2,恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀,過濾后得到2.5L濾液,測得pH為12。計算:
(1)Ca3(PO4)2(已知式量310)沉淀的質(zhì)量____________;
(2)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度__________________。
【答案】9.3 g c[Ca(OH)2] = 0.005 mol/L,c[CaCl2] = 0.044 mol/L
【解析】
(1)n[Ca(OH)2]==0.2125mol。P元素失電子,氧元素得電子,設(shè)PCl3的物質(zhì)的量是zmol,由得失電子守恒知:0.020mol×2(2-0)=z(5-3)mol,解得n(PCl3)=0.04mol。過濾后得到2.5L濾液,測得pH為12,即溶液中c(OH-)=0.01mol/L,所以過量n[Ca(OH)2]=0.0125mol,反應(yīng)掉0.2mol,根據(jù)PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl可知0.04molPCl3和水反應(yīng)會生成0.04molH3PO3、0.12molHCl,需Ca(OH)2,被氧化后生成Ca3(PO4)2的物質(zhì)量為0.02mol;設(shè)PCl5為xmol,根據(jù)PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl可知生成xmolH3PO4,5xmolHCl,需Ca(OH)2,則4xmol=0.2mol-0.12mol,x=0.02mol,0.02mol PCl5溶于水最終轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2的物質(zhì)的量為0.01mol,則Ca3(PO4)2的總物質(zhì)的量為0.02mol+0.01mol=0.03mol,質(zhì)量為0.03mol ×310g/mol=9.3g;
(2)濾液中溶質(zhì)為過量的Ca(OH)2和反應(yīng)生成的CaCl2,過量n[Ca(OH)2]=0.0125mol,c[Ca(OH)2]==0.005mol/L,反應(yīng)生成的n(CaCl2)=0.2125mol-0.125mol-0.03mol×3=0.11mol,所以c[CaCl2]==0.044mol/L。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A.因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】完成下列各題。
(1)化合物是一種取代有機氯農(nóng)藥的新型殺蟲劑,它含有的官能團有______(填名稱),它屬于______(填“脂環(huán)”或“芳香”)化合物。
(2)酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①酚酞的分子式為______。
②從結(jié)構(gòu)上看,酚酞可看作______(填字母)。
A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇 D.酚 E.醚
(3)莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機物,具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
①在橫線上寫出對應(yīng)官能團的名稱______________,_________________,_________________。
②莽草酸的分子式為______。
③若按官能團分類,則莽草酸屬于______類、______類。
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【題目】反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達到平衡,再充入CO2,達到新的平衡時(溫度不變),與原平衡比,以下正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C.CO2的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是
A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進入裝置中
B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率
C.反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾
D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,原理不相同
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【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖,據(jù)此下列說法一定錯誤的是( )
B C
N O
A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B.電子排在同一能級的不同軌道上時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道
C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)
D.若一個原子軌道里有2個電子,則其自旋狀態(tài)相同
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【題目】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl
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