向體積為2升的容器中加入2mol A2和6mol B2氣體，10min后，達(dá)反應(yīng)限度，A2氣體減少1mol，B2氣體的濃度為2mol/L，同時(shí)生成C 2mol，則：
（1）用C表示的反應(yīng)速率為：
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
（C用A、B表示）
（3）A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算，V=
△c
△t
計(jì)算得到反應(yīng)速率；
（2）反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物消耗量和生成物生成量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；
（3）依據(jù)轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%計(jì)算．
解答： 解：（1）分析題干條件，反應(yīng)過(guò)程中生成C的物質(zhì)的量為2mol，則用C表示的反應(yīng)速率=
2mol
2L
10min
=0.1mol/L?min，
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（2）體積為2升的容器中加入2mol A2和6mol B2氣體，10min后，達(dá)反應(yīng)限度，A2氣體減少1mol，B2氣體的濃度為2mol/L，同時(shí)生成C 2mol，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的A2物質(zhì)的量=2mol-1mol=1mol，B2消耗物質(zhì)的量=6mol-2mol/L×2L=2mol，生成C物質(zhì)的量為2mol，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A2+2B2?2C，依據(jù)原子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A2+2B2?2AB2或 A2+2B2?2B2A，
故答案為：A2+2B2?2AB2或 A2+2B2?2B2A；
（3）反應(yīng)過(guò)程中消耗A2的物質(zhì)的量為1mol，A2的轉(zhuǎn)化率=
1mol
2mol
×100%=50%，
故答案為：50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計(jì)算，注意反應(yīng)化學(xué)方程式的確定方法應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
D、氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 在周期表中X是原子半徑最小的元素
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
W W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于4
（1）W元素位于周期表第
 
周期第
 
族．
（2）Y的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X、Y兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：
 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A是
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b． 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
 
．
A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固體，充分反應(yīng)后，加熱溶液，則最多可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積？（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式和計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)況）．求：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質(zhì)量
（3）x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是
 
 （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過(guò)程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
 （要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）．
（2）寫(xiě)出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過(guò)濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質(zhì)量分別為
 
B化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，則Z的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、HCO3-
D、Cu2+

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