Question

向體積為2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂氣體，10min后，達反應限度，A₂氣體減少1mol，B₂氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，則：
（1）用C表示的反應速率為：

 

．
（2）該反應的化學方程式可表示為：

 

（C用A、B表示）
（3）A₂的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據化學反應速率概念分析計算，V=

△c

△t

計算得到反應速率；
（2）反應過程中反應物消耗量和生成物生成量之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
（3）依據轉化率=

消耗量

起始量

×100%計算．

解答： 解：（1）分析題干條件，反應過程中生成C的物質的量為2mol，則用C表示的反應速率=

2mol 2L

10min

=0.1mol/L?min，
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（2）體積為2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂氣體，10min后，達反應限度，A₂氣體減少1mol，B₂氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，反應過程中反應的A₂物質的量=2mol-1mol=1mol，B₂消耗物質的量=6mol-2mol/L×2L=2mol，生成C物質的量為2mol，得到反應的化學方程式為：
A₂+2B₂?2C，依據原子守恒得到反應的化學方程式為：A₂+2B₂?2AB₂或 A₂+2B₂?2B₂A，
故答案為：A₂+2B₂?2AB₂或 A₂+2B₂?2B₂A；
（3）反應過程中消耗A2的物質的量為1mol，A₂的轉化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故答案為：50%．

點評：本題考查了化學平衡計算的分析應用，主要是轉化率、反應速率概念的計算，注意反應化學方程式的確定方法應用，題目較簡單．