Question

實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L^-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有

 

．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為

 

g．
（3）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列

 

．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

 

．
A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L^-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固體，充分反應(yīng)后，加熱溶液，則最多可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積？（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式和計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答配制450mL溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有該規(guī)格的容量瓶，需要選用500mL容量瓶；
（2）根據(jù)配制500mL 0.10mol?L^-1NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)cc_B=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（5）先計(jì)算出NaOH和NH₄Cl固體的物質(zhì)的量，可知NaOH完全反應(yīng)，然后根據(jù)方程式NaOH+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，需要選用500mL容量瓶配制溶液，
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol?L^-1NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：0.10mol?L^-1×0.5L=0.05mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序?yàn)椋篊BDFAE，
故答案為：CBDFAE；
（4）A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取NaOH固體，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解，稱(chēng)量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積減小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B；
（5）NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
1.07g NH₄Cl固體的物質(zhì)的量為

1.07

53.5

=0.02mol，NaOH完全反應(yīng)，
則NaOH+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
   1                1
  0.01mol         0.01mol
即生成氨氣的物質(zhì)的量為0.01mol，
則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
答：最多可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣0.224 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．