Question

【題目】香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的沸點：W＜T＜R
B.離子半徑：T﹣＞R2﹣
C.最高價氧化物對應的水化物堿性：Y＞X
D.XR2、WR2兩化合物含有的化學鍵的類型相同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， 由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則 =10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則 =14，推出W為Si元素，符合題意． A．常溫下水為液態(tài)，HF、SiH4為氣態(tài)，故水的沸點最高，HF分子之間形成氫鍵，沸點高于SiH4的，故A正確；
B．F﹣、O2﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F﹣＜O2﹣ ， 故B錯誤；
C．X為鈣元素、Y為Li元素，金屬性Ca＞Li，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鋰，故C錯誤；
D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2 ， CaO2含有離子鍵、共價鍵，SiO2中只含有共價鍵，故D錯誤，
故選A．