【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

【答案】A
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 溶液中含有Br﹣ ， 說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量= =0.15mol，若Br﹣沒(méi)有反應(yīng)，則c（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣參加反應(yīng)，
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br﹣）=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/L．
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是 ．
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ， 過(guò)濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＜T＜R
B.離子半徑：T﹣＞R2﹣
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y＞X
D.XR2、WR2兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．
請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)
C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺．當(dāng)銅片完全消失時(shí)，收集到干燥的NO、NO2混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是mol．
（2）生成氣體中NO與NO2的體積比是
（3）該濃HNO3的物質(zhì)的量濃度≥molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）
A.CH4?14H2O
B.CH4?8H2O
C.CH4? H2O
D.CH4?6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是（ ）
A.將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B.空氣過(guò)量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C.可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D.煤的氣化可以使煤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案