實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如圖，回答下列問(wèn)題．
（1）儀器A的名稱(chēng)是
 
；A中加入沸石的目的是
 
；在燒杯中配制A中溶液的方法是
 
；在反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量
 
（填化學(xué)式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專(zhuān)題：
分析：（1）此實(shí)驗(yàn)中用到儀器為圓底燒瓶和集氣瓶、酒精燈等；沸石的作用是防止溶液局部過(guò)熱暴沸，依據(jù)濃硫酸稀釋放熱回答，濃硫酸在乙醇制取乙烯實(shí)驗(yàn)中充當(dāng)催化劑和脫水劑，依據(jù)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)液方程式；
（2）乙醇中含有C元素，加熱條件下，濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化硫，據(jù)此解答即可；
（3）乙烯加聚生成乙烯，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）儀器A為圓底燒瓶，加入沸石是防止溶液局部過(guò)熱暴沸，由于濃硫酸溶于乙醇放出大量的熱，且濃硫酸密度大于乙醇，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)鞅诰徛淖⑷胍掖贾�，并不斷攪拌，�?shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸作催化劑、脫水劑；
故答案為：圓底燒瓶；防暴沸；將濃硫酸沿?zé)鞅诰徛淖⑷胍掖贾校⒉粩鄶嚢�；催化劑、脫水劑；CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O；
（2）C與濃硫酸加熱生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)式分別為：CO2，SO2，故答案為：CO2，SO2；
（3）乙烯加聚生成聚乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室利用乙醇制取乙烯，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、濃硫酸的作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
B、高級(jí)脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-11 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-；  ②K+、Al3+、I-、SO42-；  ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A、①③B、②⑤C、③④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某種小蘇打樣品中所含無(wú)水Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：加熱分解法
原理：將一定質(zhì)量的樣品放在已知質(zhì)量的
 
（填儀器名稱(chēng)）中加熱到質(zhì)量不發(fā)生變化，測(cè)出冷卻后質(zhì)量．
（2）方案二：測(cè)氣體質(zhì)量法，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問(wèn)題．

①為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，分液漏斗中應(yīng)該裝
 
（填試劑名稱(chēng)），D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)量
 
（填裝置序號(hào)）裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)計(jì)算，測(cè)定結(jié)果肯定有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
（3）方案三：測(cè)沉淀質(zhì)量法
稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量．
①過(guò)濾操作中，除了燒杯外還需用到的玻璃儀器有
 
；
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品19g，干燥沉淀的質(zhì)量為39.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ、稱(chēng)取2.80g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
（2）滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：
 
．
（3）下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
 
．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視     B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶            D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（4）完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為茉莉香型香料

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′代表不同的烴基）
A的化學(xué)式是
 
，A可以發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號(hào)）．
a．還原反應(yīng)；　b．加成反應(yīng)；　c．氧化反應(yīng)；　d．水解反應(yīng)
（3）已知含有烴基R的有機(jī)物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′-OH的類(lèi)別屬于
 
．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、H+、K+、HCO3-
B、Ag+、NO3-、Cl-
C、CO32-、Na+、Ba2+
D、NO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中水的c（H+）=10-4mol/L，則溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A，B，C 都具有分子式C5H8，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色．A與硝酸銀氨溶液作用可生成沉淀，B，C不能，當(dāng)用熱的高錳酸鉀溶液氧化時(shí)，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸．試寫(xiě)出A，B，C的結(jié)構(gòu)式．

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