7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．除去瓷器表面污垢可以選用熱的燒堿溶液
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水
C．絢麗繽紛的煙花是因添加了鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的焰色反應(yīng)形成的
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

分析 A、瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；
B、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強(qiáng)度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；
C、焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，是元素的性質(zhì)；
D、減少機(jī)動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5．

解答 解：A、瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)會腐蝕瓷器，故不可用燒堿除去瓷器表面污垢，故A錯誤；
B、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故B正確；
C、焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，因此可用作焰火，故C正確；
D、減少機(jī)動車尾氣排放，減少了煙塵，所以能有效地防治PM2.5污染，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了PM2.5的來源、瓷器的成分、生活中常見溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、焰色反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖（1）表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請完成以下問題：

（1）若X、Y者是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是2.24L．
（2）圖（2）裝置中，
①當(dāng)A鍵斷開，B、C閉合時，乙為原電池；
②當(dāng)A、C兩鍵斷開，B閉合時，乙中鐵極增重1.6g，則被氧化的鐵有1.12g；
③將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則乙為電解池，當(dāng)甲中鋅極減輕6.5g時，乙中共放出氣體3360mL（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量濃鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物儲存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進(jìn)料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會引入雜質(zhì)碳，會生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時，負(fù)極材料為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)
B．組裝該電池可以在有氧的條件下進(jìn)行
C．電池放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液流向負(fù)極
D．電池充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，對化合物物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．達(dá)喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用于中和胃酸．
（1）1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為x+c+d（用含x等字母的代數(shù)式表示）．
（2）達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常溫下溶液中Al3+、Mg2+、Al${{O}_{2}}^{-}$的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示．為測定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol•L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時正好反應(yīng)完全．
②在①所得溶液中加入適量的氨水（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀．
③將②產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g．請通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊答案