已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列各題：
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
 
KJ．
分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，然后根據(jù)物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系求解．
解答：解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：285.8kJ/mol；
（2）已知?dú)錃夂捅槿紵裏岱謩e為：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，
所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱為285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案為：4725.8．
點(diǎn)評：本題主要考查了熱量的計(jì)算，抓住物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
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請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）試劑C是水，其作用是
 
．
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填下列操作序號）．
①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式，其中較簡單的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                               

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式         。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                                

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式         。

   （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為          。

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