Question

有KClO₃和MnO₂的混合物33.2 g，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4 g，將剩余物冷卻后加水充分溶解，濾出不溶物。將不溶物與足量濃鹽酸共熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 2.24 L。在濾液中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀，求：(1)生成AgCl沉淀的質(zhì)量。(2)KClO₃的分解率。

Answer 1

(1)14.35 g  (2)50%

解析:

設(shè)分解的KClO₃ 的質(zhì)量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑     △m

2×122.5                   3×32

x                          33.2 g-28.4 g=4.8 g

x=12.25 g

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

87 g                    22.4 L

m(MnO₂)=8.7 g

KClO₃總質(zhì)量：33.2 g-8.7 g=24.5 g

(1)n(KCl)==0.1 mol  m(AgCl)=0.1 mol×143.5 g·mol^-1=14.35 g

(2)KClO₃的分解率：×100%=50%