下列敘述中正確的是（   ）

A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

B．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應(yīng)

D．將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子。

CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3

炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R為烴基，X為鹵原子)

根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫)：

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 (   )

   

材料

主要化學(xué)成分

A．

水泥

硅酸鹽

B．

光導(dǎo)纖維

晶體硅

C．

碳素鋼

鐵碳合金

D．

沙子

二氧化硅

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

    A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

    C. 加入KSCN溶液一定不變紅色    D. 剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

⑶洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

______________________________________________________    

⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                       

⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH——4e－==2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，當(dāng)產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________�！　�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是(   )

   

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