(1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式______________________

(2)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________

⑶洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為

______________________________________________________    

⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                       

⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質和一種含有兩種元素的物質，當有0.5molCuSO4參加反應時轉移電子數(shù)為3.01×1023，寫出符合此反應的離子方程式                                  。


⑴2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑(2分)

⑵MnO2 + 2Cl－+ 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）

⑶  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     (2分)

⑷b (2分)  Na(2分)

⑸2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有

A.2種  B.3種  C.4種  D.5種

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（    ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體          B.實驗室制備少量氨氣

C.制備并觀察氫氧化亞鐵                      D.證明過氧化鈉與水反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 

③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ 

⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（  ）

A.①③④        B.①②           C.①        D.①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質的量為（    ）

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（   ）

A．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑

B．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應

D．將C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                      。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）                    。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

               

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式                   ；

D的電子式                      。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為                    ；

由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式                                      。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                    。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修2　化學與技術】

(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)

A．反應②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________

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