【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是

A. 實驗室制取Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+

C. 銅片放入稀HNO3中生成氣體：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

【答案】A

【解析】A、實驗室制取Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；B、向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色：2Fe3+ ＋Fe＝3Fe2+，B錯誤；C、銅片放入稀HNO3中生成NO氣體，C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ）

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中

④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱

⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

⑦化學反應一定伴隨著能量的變化

⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。

（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結果保留小數(shù)點后一位）。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。

（4）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最�。�

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。

（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是( )

A. 環(huán)己烷 B. 甲苯 C. 丙烷 D. 氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應，堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應向水解方向進行 D. 促進反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：

(1)D 物質(zhì)的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。

(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應，N 的結構簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環(huán)狀結構。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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