【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進(jìn)反應(yīng)向水解方向進(jìn)行 D. 促進(jìn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】C

【解析】鹵代烴的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入堿可中和生成的HX(X指鹵素),使平衡正向移動。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是應(yīng)用了電解池原理的是( )

A. 電鍍 B. 工業(yè)制鎂 C. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D. 氯堿工業(yè)制Cl2

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【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol1ΔH2=-395.4kJ·mol1,

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時,用NaOH溶液吸收尾氣:Cl2 2OHClOClH2O

B. FeCl3溶液中加入Fe,溶液變?yōu)闇\綠色Fe3+ Fe 2Fe2+

C. 銅片放入稀HNO3中生成氣體Cu 4H+ 2NO Cu2+ 2NO22H2O

D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀Ba2+ SO42 H +OH BaSO4↓ + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進(jìn)入水體,若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。

1)下列說法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。

a.加劇水資源短缺 b.危害人體健康

2NO3-中氮元素的化合價為______。

3Fe在反應(yīng)過程中發(fā)生的是______(選填氧化還原)反應(yīng)。

4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經(jīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))。

離子

Na+

H+

NO3

NH4+

Fe2+

濃度/mol·L1

5.0×102

5.0×102

6.4×101

y

2.4×101

表中y ______。

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【題目】80℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答:

(1)20 s內(nèi),v(NO2) =_________mol/(L·s) 1

(2)升高溫度時,c(NO2)增大,則正反應(yīng)是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

(4)該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______

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【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4 , 最好選用(
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

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【題目】已知KspAgCl=1.56×10-10,KspAgBr=7.7×10-13KspAg2CrO4=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )

A. Br-、Cl-CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-Cl- D. Br-、CrO42-Cl-

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【題目】下列選項(xiàng)中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等的N2COB.體積相等的O2N2

C.氧原子數(shù)相等的CO2COD.原子總數(shù)相等的O2N2O

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