Question

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2－、SO₄^2－，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

    

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：A____________、b____________、c_______________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Ba(NO₃)₂  HCl  HNO₃  Br₂  AgNO₃ (2) SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^-

(3)BaSO₃+2H⁺＝Ba²⁺+SO₂↑+H₂O   (4)中和OH^-，防止對(duì)Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

(5)會(huì)使SO₃^2－對(duì)SO₄^2－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO₃^2－和SO₄^2－是否存在 (6)SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+ SO₄^2－+2Br^-

【解析】

試題分析：根據(jù)白色沉淀A和試劑②反應(yīng)有氣體E生成可知，A中含有亞硫酸鹽，E應(yīng)該是SO₂，所以試劑①是硝酸鋇。則A中含有硫酸鋇和亞硫酸鋇。試劑②是鹽酸，不能用硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性。SO₂能使試劑④褪色，說明試劑④應(yīng)該是溴水。B是硫酸鋇，不能溶于酸中，則試劑③是硝酸。C中含有氯離子、鉀離子以及OH^-，而OH^-能干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要先加入硝酸中和堿，然后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，即試劑⑤是硝酸銀。

考點(diǎn)：考查離子共存以及離子的檢驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)。有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。