在2Cu（NO3）2
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2CuO+4NO2↑+O2↑反應(yīng)中，被氧化的元素是（　　）
A、CuB、NC、OD、Cu和O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Cu（NO3）2
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2CuO+4NO2↑+O2↑中，N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：2Cu（NO3）2
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2CuO+4NO2↑+O2↑中，N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則O元素失去電子被氧化，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握元素化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0
B、保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
減小
C、圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D、圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①泥漿中泥沙是分散質(zhì)、水是分散劑
②常用醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④膠體的聚沉屬于物理過程
⑤可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，但二者的本質(zhì)區(qū)別是粒徑．
A、①②④⑤B、②④⑤
C、除③都正確D、全不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中破壞離子鍵的是（　　）
A、NaOH溶于水
B、HCl溶于水
C、SiO2熔化
D、I2的升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0
B、T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C、T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0
D、T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種用于處理礦山及其它工業(yè)廢水的化合物其組成為：MxFey（SO4）z（OH）w（M為陽離子且不與氯離子反應(yīng)）．稱取一定質(zhì)量的該化合物溶于適量鹽酸，將所得黃色溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色固體9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)有紅褐色沉淀生成，將所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥及灼燒，最終得固體4.80g．由計(jì)算可以確定：
x+y+z
w
的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B、CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液
C、BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D、KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
，②
 
，④
 
．
（2）Ⅰ裝置中的錯(cuò)誤之處（有幾處寫幾點(diǎn)）：
 
．若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
 
；冷凝管的進(jìn)水口是
 
（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是（有幾處寫幾點(diǎn)）：
 
．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致結(jié)果偏高的有
 
．
A．稱量時(shí)NaCl已潮解  B．天平的砝碼已銹蝕  C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水 D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L的密閉容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)．Y的體積分教與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示
時(shí)間t（min）n（X）（mol）n（Y）（mol）n（Z）（mol）
02.01.60.4
21.71.50.6
31.41.40.8
41.41.40.8
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)．用x表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol?（L?min）-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保待其他條件不變．升高溫度．反應(yīng)的化學(xué)平常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件．使反應(yīng)進(jìn)程如圖2所示．則改變的條件是使用了催化劑

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