【題目】(1)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測定增大壓強P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則:
①增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動,達(dá)到平衡后,混合物中C的濃度___。
②上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。
③當(dāng)降低溫度時,C的濃度減小,正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是___;b-c過程中改變的條件可能是____;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。___
【答案】提高 右(正方向) 增大 m+n>p 吸 升溫 減小SO3濃度
【解析】
根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷,a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,b時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點;根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進行判斷得出正確結(jié)論,升高溫度,平衡向著吸熱的方向移動;增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向移動。
(1) ①由圖象可以知道,增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡正向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,
因此,本題正確答案是:提高;正向,增大;
②增大壓強,平衡正向移動,故 m+n>p ;因此,本題正確答案是:故m+n>p ;
③當(dāng)降低溫度時,C的濃度減小,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),
因此,本題答案是:吸
(2)a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果;b時正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因;若增大壓強時,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為,
因此,本題正確答案是:升高溫度;減小SO3濃度;
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置,大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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【題目】廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等,實驗室從中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2
D.用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
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【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如圖:
已知:①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還有少量的Ba2+雜質(zhì)。
②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10,SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。
③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。
(1)工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎,其目的是__。
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時,若0.5molSrSO4中只有S元素被還原,且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于__mol/L。
(注:此時濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L)。
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子 ,待Cl-完全沉淀后,滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知:SCN-先與Ag+反應(yīng)。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是__。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(保留3位有效數(shù)字)。
(5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外,還有___。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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【題目】(1)若反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1,2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___。
(2)25℃、101KPa時,1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ,則乙醇的燃燒熱△H=__。
(3)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)是___。
②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向___方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為__態(tài)。
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【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA-
B.NaHA 溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.pH = 5 時,在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 100:1
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【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計用來驗證SO2性質(zhì)的微型實驗裝置。分析實驗,下列結(jié)論不正確的是( )
A.棉球a褪色,說明SO2具有漂白性
B.棉球b褪色,說明SO2具有氧化性
C.棉球c褪色,說明SO2具有還原性
D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2
B.常溫常壓下,16gO2所含的電子數(shù)為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
D.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
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