【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質的量分數(shù)隨 pH 變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液顯酸性

C.等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 時，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全；

B. 由A可知NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解；

C.由圖像可知pH=3時HA -和A2-濃度相等，則等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，則電離大于水解；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時，c(HA)與c(A2)相同，計算電離平衡常數(shù)K，再根據(jù)電離平衡常數(shù)計算pH = 5 時，計算c（HA－） : c（A2－）比值；

A. 根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全，H2A 的電離方程式：，故A正確；

B. NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解，則NaHA 溶液顯酸性，故B正確；

C. .由圖像可知pH=3時HA -和A2-濃度相等，則等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，說明電離大于水解，所以c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－），故C正確；

D. 據(jù)圖象分析，pH=3時，c(HA)與c(A2)相同.根據(jù)表達式：，pH=5時，結合K值可推出，c(HA):c(A2)=1:100，故D錯誤；

故答案選：D。

練習冊系列答案
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【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（ ）

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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【題目】如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導致濃度變小

C.該硫酸的物質的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

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【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是____。

③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。

（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___

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【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區(qū)

B.電池工作時，電子從電極b 經過質子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。

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