【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題:
(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
【答案】
(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1;
(2)462;(3)510;
【解析】(1)燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物為1mol,反應生成穩(wěn)定的氧化物。由圖1可得熱化學方程式:①CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol,又已知:②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-280kJ/mol,③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,③×2+②-①可得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1,故答案為:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1;
(2)已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284 kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol,二者相加可得:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-240 kJ/mol,反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,則436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol,解得x=462,故答案為:462;
(3)根據(jù)圖像,甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能=91 kJ/mol +419 kJ/mol =510 kJ/mol,故答案為:510;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸堿反應
B.ClO-+H2O===HClO+OH-是酸堿反應
C.堿性強弱順序:ClO->OH->CH3COO-
D.HCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時,應選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族;
(2)畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______(舉一例,填化學式,下同)、陽離子是______;
(4)A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和⑧的元素符號是______和______;
(2)元素⑥形成的氫化物的電子式是______;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號),請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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