【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL, pH隨lgV的變化
C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D. 圖丁表示同一溫度下,再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,試計算:
(1)2min末SO3氣體的物質的量濃度;
(2)2min內O2的平均反應速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉化率.
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【題目】鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)廢渣的成分為_________(填化學式),過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗,用化學方程式表示其清洗原理_____________________。
(2)加入H2O2的目的是__________________,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,則產生氣泡的原因是____________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。(填序號)
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素,可以回收利用
(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,________,確定沉淀完全后,過濾、____________,得到MgCO3·3H2O。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3 KJ·mol-1。分別向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
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【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒,且燃燒產物相同,但二者的燃燒熱不同,通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。
①P4(s,白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和紅磷的關系是_____________。
a.同一種物質 b.同位素 c.同分異構體 D.同素異形體
(2)紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1,白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的條件下,能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”),白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.① B.②⑤
C.④ D.③④
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價氧化物的水化物反應,也可與E的最高價氧化物的水化物反應,均有A元素的單質生成。請回答下列問題:
(1)寫出F的元素名稱_______________,元素B在周期表中的位置_______________。
(2)判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________,比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________。
(3)寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。
(4)寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________,用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________
(5)由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學反應,試寫出該反應的離子方程式_____________________________。
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【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,不正確的是
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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