Question

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：

。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。

（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，

二是 。

（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：

。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

 

Answer 1

(18分)

Ⅰ（1）d e f (2分)

（2）氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2O NH4++OH—左移，有利氨氣逸出。(2分)

（3） 分液（2分）。

（4）密封、陰涼、通風(fēng)(2分)

Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O(2分)

（2）防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B(2分)

（3）a(2分)

（4）①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應(yīng)也給分）

②HCl（氣流）（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為a→d→e→f。

（2）氨水中存在電離平衡： NH3+H2O NH4++OH—，與NaOH混合后，NaOH電離出OH－，促使氨水電離平衡向左移動，有利氨氣逸出。

（3）分離互不相溶的液體的方法是：分液。

（4）因為(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”，應(yīng)防止水分進入，所以儲存應(yīng)注意密封、陰涼、通風(fēng)。

Ⅱ（1）根據(jù)題目所給信息，反應(yīng)物為Mg(OH)2和NH4Cl，生成物為MgOHCl、NH3和H2O，所以化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。

（2）防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，所以蒸發(fā)的目的是：得到熱飽和溶液，故a項正確。

（4）①Na元素用焰色反應(yīng)進行鑒別，所以操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。

②因為MgCl2為強酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)，在HCl（氣流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在HCl氛圍中進行。

考點：本題考查實驗基本操作、實驗方案的分析、物質(zhì)的檢驗、平衡移動、鹽類的水解。