下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH— ══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—

B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)： OH－+HCO3－══ CO2+H2O

C.鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑

D.氨氣通入硝酸中：NH3 + H+ ==NH4+

D

【解析】

試題分析：

A、氯化鎂為強電解質(zhì)且易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，故A不正確；

B、NaHCO3與NaOH反應(yīng)時，生成碳酸根離子，而不是生成CO2+，故B不正確；

C、鐵粉加入稀鹽酸中，置換出氫氣，同時生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故C不正確；

D、氨氣通入硝酸中，生成硝酸銨，離子方程式為NH3 + H+ ==NH4+，故D正確。

考點：考查離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（    ）

A．銀氨溶液、溴水                            B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水                 D．氯化鐵溶液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B點的橫坐標a＝12.5ml

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省東營市高一上學(xué)期第三次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通過加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀再用水洗滌而除去。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省東營市高一上學(xué)期第三次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅。

①銅跟濃硝酸反應(yīng) ②銅跟稀硝酸反應(yīng) ③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．對環(huán)境造成的危害，③最小

C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳途徑是①

D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省東營市高一上學(xué)期第三次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是

A. NH3、HCl B. H2S、SO2 C. NO、O2 D. N2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1817、2745、11575；C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。

(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中存在配位鍵的是

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

a

b

c

d

e

f

上表為元素周期表的一部分，表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：

28．六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號) 。

d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點是 。

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