下列物質(zhì)中存在配位鍵的是

①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

A

【解析】

試題分析：

①H3O+中一個(gè)H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；

②[B（OH）4]-中O原子含有孤電子對、B含有空軌道，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；

③CH3COO-中O原子含有孤電子對，但沒有含有空軌道的原子，所以該微粒中沒有配位鍵，故錯(cuò)誤；

④NH3中N原子含有孤電子對，沒有含有空軌道的原子，所以該微粒中沒有配位鍵，故錯(cuò)誤；

⑤CH4中沒有含有空軌道和孤電子對的原子，所以該微粒中沒有配位鍵，故錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：考查配位鍵、配合物

點(diǎn)評：本題考查配位鍵和配合物的知識，難度中等。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，成鍵的兩個(gè)原子間的共用電子對是由一個(gè)原子單獨(dú)提供的。形成配位鍵的條件是其中一個(gè)原子有孤電子對，另一個(gè)原子有接受孤電子對的“空軌道”。配位鍵用A→B表示，A是提供孤電子對的原子，B是接受孤電子對的原子。 配合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。

練習(xí)冊系列答案
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 甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是

A．甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多

B．甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

C．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

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下列離子方程式正確的是

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測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為a cm，該晶體密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

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某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

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下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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下列說法正確的是

A、凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B、兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體

C、相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體

D、組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定”中，如果實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果偏高，可能的原因是____________(選填編號)。

a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

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（5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，試計(jì)算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。

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